Question

20．SO₂及Cl₂是实验室常见的两种气体．
（1）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液（填写试剂或
溶液名称）．
（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-（填微粒符号）
（4）某小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对Cl₂进行尾气处理．
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在ClO^-（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用实验仪器的连接，实验室制备、收集干燥的SO₂，装置A产生SO₂，装置B为收集气体的集气瓶，装置C为干燥二氧化硫，装置D为安全瓶，装置E为吸收过量二氧化硫气体尾气吸收；
（2）实验室制取纯净的氯气，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，剩余氯气不能排放需要氢氧化钠溶液吸收；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为化学平衡，具有氧化性的有氯气、次氯酸、次氯酸根离子；
（4）①氯气具有氧化性能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠；
②取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝说明溶液中含氧化性离子能氧化碘离子生成碘单质，过量的强碱溶液中是次氯酸根离子具有氧化性，随后蓝色消失是碘单质溶解于过量的强碱溶液中．

解答 解：（1）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸，
故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；
（2）实验室制取纯净的氯气，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，剩余氯气不能排放需要氢氧化钠溶液吸收，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液，
故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
（3）将Cl₂通入水中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为化学平衡，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子为：Cl₂、HClO、ClO^-，
故答案为：Cl₂、HClO、ClO^-；
（4）①氯气具有氧化性能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，
故答案为：2NaCl+Na₂SO₄+H₂O；
②吸收一段时间后，取出2mL吸收 后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝说明溶液中含氧化性离子能氧化碘离子生成碘单质，过量的强碱溶液中是次氯酸根离子具有氧化性，随后蓝色消失是碘单质溶解于过量的强碱溶液中，反应的离子方程式为：I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O，
故答案为：ClO^-；I₂+2OH^-═I^-+IO^-+H₂O．

点评 本题考查了物质性质验证的实验方法、反应现象、离子方程式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．