今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:Na+.NH4+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液.加热.收集到气体1.792L(已换算成标准状况.且设气体全部逸出),②第二份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀12.54g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为4.66g．根据上述实验.以下推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在		B．	CO₃^2- 可能存在
	C．	Na⁺一定存在		D．	一定不存在Cl^-

分析 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为：$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH₄⁺；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸钡的物质的量为：$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba²⁺，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na⁺，而Cl^-不能确定，据此进行解答．

解答解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为：$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH₄⁺；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸钡的物质的量为：$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba²⁺，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na⁺，而Cl^-不能确定，
A．一定不存在Ba²⁺，一定存在NH₄⁺，故A错误；
B．根据分析可知，溶液中一定存在CO₃^2-，故B错误；
C．由电荷守恒可知，一定存在Na⁺，故C正确；
D．由上述分析可知，一定存在Na⁺，Cl^-不能确定，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
	B．	HBrO₄的酸性比HIO₄强
	C．	铍（Be）原子失电子的能力比镁弱
	D．	硒（Se）化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强

1．

“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L^-1 H₂SO₄；（B）锌粒；（C）2mol•L^-1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）锌粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO₄溶液形成原电池，反应速率加快．
（2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．

18．

X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为8，若该晶体的密度为pg•cm³，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N_A的代数式表达）．

5．氯胺（NH₂Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）

NH₄Cl和HClO₃

15．甲基丁炔醇（简写为MB），用作医药和香料中间体，酸蚀抑制剂、镀镍或镀铜的上光剂等．MB的一种人工合成路线设计如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl₃溶液后显紫色
②D的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
③R₂COR₂+HC=CR₃ $\stackrel{异丁醇/KOH}{→}$

回答下列问题：
（1）A氧化时，理论上生成C和D的物质的量之比为1：1．
（2）B、C的结构简式分别为HC≡CH、

，D的官能团名称为羰基．
（3）B+D→MB的反应类型为加成反应；用系统命名法，MB的化学名称为2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反应时间不宜超过两个小时，否则MB与D发生二次反应使产率降低，MB与D反应的化学方程式为

．
（5）某有机物E是A的芳香烃异构体，E的可能结构共有7种（不考虑立体异构），写出其中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1的异构体的结构简式

．
（6）已知：端炔化合物在一定条件下可发生偶联反应，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R写出由2-丙醇和乙炔为初始原料（其他有机溶剂、无机试剂任选）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（

，医药中间体，材料中间体）的合成路线

或

．
合成路线流程图示例如下：

$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH-COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH₃．

2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管； ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯化钾含有6.02×10²³个KCl分子
	B．	6.02×10²⁴个CO₂分子的物质的量是1mol
	C．	1molN₂O₄含有1molN₂分子和4molO原子
	D．	1molH₂分子和1molH₂O分子所含的氢原子数相等

20．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是Cl₂（用化学符号表示，下同）
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是Cl^-
（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有HClO．

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