题目内容

12．下列关于碳氢化合物的说法正确的是（　　）
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数

分析 A、碳氢化合物包括烷烃、烯烃和炔烃；
B、燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物；
C、并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键；
D、烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2．

解答 解：A、只有烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烯烃分子组成通式为CnH2n，炔烃分子组成通式为CnH2n-2，故A错误；
B、燃烧产物为CO2和H2O的化合物不仅有碳氢化合物，还有烃的衍生物，例如：糖类、酯等物质，故B错误；
C、并不是所有碳氢化合物中都存在碳碳单键，如甲烷分子中只含有一个碳原子，不存在碳碳键，故C错误；
D、烷烃的分子组成通式符合CnH2n+2，烷烃分子的相对分子质量为14n+2，一定是偶数，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生碳氢化合物的类别以及通式、成键情况等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．下列说法正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16g
B．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
C．17 g NH3的物质的量是1 mol
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO3反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基； 反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：E（反式）：
（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具 有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：．
 I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．
20．芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”．
（1）菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图 ．它的一氯代物有5种．
（2）以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链．
①其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式．
②写出1种符合以下条件的物质的结构简式．

①属稠环芳烃   ②含有-CH2CH=CH2基团
（3）写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象．
①通入溴水：红棕色褪去且溶液分层
②通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去
（4）在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；
②苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；
③苯是一取代，而苯酚是三取代．
7．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：

（1）该烃的结构简式为CH2=CH2，工业上由石蜡获得B的方法称为裂解．
（2）0.1mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．
17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
B．HBrO4的酸性比HIO4强
C．铍（Be）原子失电子的能力比镁弱
D．硒（Se）化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强
4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．
1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
【实验I】配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）
5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网