Question

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
B	短周期主族元素中原子半径最大
C	单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定
D	元素最高正价是+7价
E	M层上有6个电子

（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表达）．
（2）E原子的电子式为；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl₂溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

Answer 1

分析 各元素均为短周期元素，其中B是短周期主族元素中原子半径最大的，则B为Na；C的单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定，则C为N元素；元素D的最高正价是+7价，则D为Cl；E元素原子的M层上有6个电子，可推知E为S元素．

解答 解：各元素均为短周期元素，其中B是短周期主族元素中原子半径最大的，则B为Na；C的单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定，则C为N元素；元素D的最高正价是+7价，则D为Cl；E元素原子的M层上有6个电子，可推知E为S元素．
（1）C为N元素，在周期表中的位置：第二周期VA族；C的氢化物为NH₃，其水溶液中一水合氨电离：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：第二周期VA族；碱；NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）E为S元素，原子的电子式为，
同周期自左而右元素非金属性增强，故Cl元素非金属性比S的强，
A．气态氢化物水溶液的酸性强弱不能比较元素非金属性强弱，如HF为弱酸，而HCl为强酸，故A错误；
B．最高价氧化物的水化物的酸性强弱与中心元素的非金属性强弱一致，故B正确；
C．阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，故C错误，
故答案为：；Cl；B；
（3）B为钠元素，与氧元素形成1：1化合物为Na₂O₂，电子式为，含有离子键、非极性键，该化合物加入FeCl₂溶液中，先发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，由于无气体产生，说明氧气完全反应，假设过氧化钠为2mol，生成氧气为1mol，NaOH为4mol，1mol氧气可以氧化4molFe²⁺得到4molFe³⁺离子，同时氧气转化可以得到4molOH^-，总共有OH^-为（4+4）mol=8mol，可以得到Fe（OH）₃为$\frac{8}{3}$mol，故还生成FeCl₃为$\frac{4}{3}$mol，由钠离子守恒得到4molNaCl，则反应离子方程式为：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案为：；离子、非极性；3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

点评 本题以元素推断为载体，考查电子式、元素周期律、离子方程式书写等，（3）中离子方程式书写为易错点、难点，是对学生综合能力的考查．