题目内容

20．碱性锌锰电池比酸性锌猛电池性能好，放电电流大，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（　　）
A．该电池反应中二氧化锰起催化作用
B．电池负极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C．当0.1molZn完全反应时，流经电池内部的电子个数为1.204×1023
D．碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大

分析 由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被还原，为原电池正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，由此分析解答．

解答 解：A．该电池反应中二氧化锰是氧化剂，不是催化剂，故A错误；
B．该原电池中正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，故B错误；
C．工作中，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，流经电池外电路的电子个数为1.204×1023，故C错误；
D．锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．

练习册系列答案
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1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图判断：
（1）a、b、c点反应速率大小a＜b＜c；
（2）达到平衡时a、b、c点A2的转化率大小为a＜b＜c；
（3）达到平衡时，a、b、c点AB3的物质的量大小为c＞b＞a；
（4）若T2＜T1，则正反应是放热反应（填吸热、放热）．
11．与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ
8．标准状况下有如下气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
A．体积：②＞③B．密度：④＞①C．质量：③＞①D．氢原子个数：①＞②
15．下列反应属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高温煅烧石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
5．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算．
（1）0.6g H2中含有氢原子的物质的量为0.3mol．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
（3）100mL硫酸钠溶液中，n（Na+）=0.2mol，则其中c（SO42-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）6.72L（标准状况）CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为11.2g．
12．某有机物H（C19H20O4）是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如图：

已知：①②反应F→G仅发生中和反应
回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，C、F生成H的反应类型为酯化反应．
（2）B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的结构简式为．
（4）G+B→H的化学方程式为．
（5）D的二氯代物有10种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为中任一种（写出一种即可）．
9．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（　　）
A．原子易形成-2价阴离子
B．单质均为双原子分子，具有氧化性
C．原子半径随原子序数递增逐渐减小
D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强
10．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．反应速率越大，反应现象就一定越明显
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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