Question

1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图判断：
（1）a、b、c点反应速率大小a＜b＜c；
（2）达到平衡时a、b、c点A₂的转化率大小为a＜b＜c；
（3）达到平衡时，a、b、c点AB₃的物质的量大小为c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，则正反应是放热反应（填吸热、放热）．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的浓度增大，反应速率增大判断；
（2）根据增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大判断；
（3）对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多；
（4）若T₂＜T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应分向移动，则正反应为放热反应．

解答 解：（1）根据图象可知，a、b、c各点中B₂的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，则a、b、c点反应速率大小a＜b＜c，故答案为：a＜b＜c；
（2）根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故答案为：a＜b＜c；
（3）对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB₃的物质的量大小为c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；
（4）若T₂＜T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应分向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B₂的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度中等．