Question

5．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算．
（1）0.6g H₂中含有氢原子的物质的量为0.3mol．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）100mL硫酸钠溶液中，n（Na⁺）=0.2mol，则其中c（SO₄^2-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）6.72L（标准状况）CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为11.2g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$进行计算求解；
（2）标准状况下，两者的体积之比等于物质的量之比，CO与CO₂含有相同氧原子数两者的物质的量之比为2：1；
（3）在硫酸钠溶液中，n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），所以n（SO₄^2-）=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$进行计算；
（4）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=$\frac{m}{n}$来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，发生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，结合m=nM计算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.6g}{2g/mol}$=0.3mol，故答案为：0.3；
（2）标准状况下，两者的体积之比等于物质的量之比，CO与CO₂含有相同氧原子数两者的物质的量之比为2：1，所以体积之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）在硫酸钠溶液中，n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），所以n（SO₄^2-）=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（4）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.2molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，则M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95g/mol；24；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，发生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，可知恰好完全反应后，剩余固体的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2g．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，利用质量、摩尔质量、物质的量之间的关系公式来解答，难度不大．