Question

11．与氢气反应的热化学方程式是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． ①的产物比②的产物稳定
• B． I₂（s）=I₂（g）△H=+17.00KJ•mol^-1
• C． ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
• D． 1molI₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热9.48KJ

Answer 1

分析 热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的意义，①是放热反应；②是吸热反应，然后结合盖斯定律进行比较．

解答 解：A．一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B．由盖斯定律知②-①得，△H=+26.48kJ/mol-（-9.48）kJ/mol=+35.96kJ/mol，故B错误；
C．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D．因为是可逆反应，1mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，注意书写及计算，根据题意计算反应热是解题的关键，并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．