题目内容
15．下列反应属于离子反应的是（ ）| A． | H2和O2反应生成水 | B． | CuO投入稀硫酸中 | ||
| C． | 高温煅烧石灰石制CO2 | D． | NaOH溶液和K2SO4溶液混合 |
分析 有离子参加的反应属于离子反应，一般在溶液中进行，以此解答该题．
解答 解：H2和O2反应、高温煅烧石灰石制CO2不是溶液中的反应，不属于离子反应，CuO投入稀硫酸中，CuO与氢离子参加反应，为离子反应，NaOH溶液和K2SO4溶液混合不符合复分解反应的条件，不能进行．
故选B．
点评 本题考查离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握反应的特点和离子反应的条件，难度不大．
练习册系列答案
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16．把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5mol/L盐酸 | C． | 0.5mol/LHAc溶液 | D． | 0.5mol/LKCl溶液 |
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
20．碱性锌锰电池比酸性锌猛电池性能好，放电电流大，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（ ）
| A． | 该电池反应中二氧化锰起催化作用 | |
| B． | 电池负极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH- | |
| C． | 当0.1molZn完全反应时，流经电池内部的电子个数为1.204×1023 | |
| D． | 碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 | |
| B． | 碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2 | |
| C． | 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
4．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| B． | ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 | |
| C． | ③中得到的上层溶液中含有I- | |
| D． | 操作Z的名称是加热 |
5．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 1 g H2和1 g O2 | |
| B． | 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2 | |
| C． | 9 g H2O（非标准状况）和11.2 L（标准状况）Cl2 | |
| D． | 22.4 L H2（标准状况）和0.1 mol N2 |