Question

7．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（　　）

• A． 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
• B． 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
• C． 图I所示的装置能将化学能转变为电能
• D． 图II所示的反应为放热反应

Answer 1

分析 A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量；
B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应；
C．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
D．反应物总能量小于生成物总能量时该反应为吸热反应．

解答 解：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，即不能将化学能转变为电能，故C错误；
D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应热、原电池原理等知识点，明确反应物和生成物能量相对大小与反应热的关系、原电池构成条件即可解答，题目难度不大．