题目内容

2．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第I A族元素都是碱金属元素
B．元素周期表中有18个纵行，所以有18个族
C．可以从过渡金属中寻找新型催化剂
D．主族元素的金属元素原子最外层电子数一定小于或等于4

分析 A、ⅠA族的氢元素是非金属；
B、元素周期表中有18个纵行，所以有16个族；
C、过渡元素中一些金属元素的化合物具有良好的催化作用；
D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4．

解答 解：A、ⅠA族的氢元素是非金属，故A错误；
B、元素周期表中有18个纵行，所以有16个族，第ⅤⅢ族3列，故B错误；
C、过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故C正确；
D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，而在ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金属原子最外层电子数≥4，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及原子结构与元素位置、性质的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．
13．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
10．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（　　）
A．$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）molB．$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）molC．（A-N+2）molD．$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol
17．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）B、C的结构简式分别为CH3COOH、．
（2）写出反应①、④的化学方程式：
①；
④．
（3）反应③的反应类型为取代反应．
（4）乙酸苯甲酯的属于芳香羧酸的同分异构体有14种．
7．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（　　）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
14．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．
11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
12．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

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