题目内容
19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（ ）| A． | 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 | |
| B． | 一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉 | |
| C． | 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
分析 A．醋酸可与碳酸钙反应；
B．纯碱性质稳定，加热不分解；
C．甲醛对人体有害；
D．蛋白质的性质与纤维素不同．
解答 解：A．醋酸具有酸性，可与碳酸钙反应，可用于除去水垢，故A正确；
B．纯碱一般不用于发酵，面团发酵后产生了酸，可生成二氧化碳，小苏打不稳定，分解生成二氧化碳，其面团不需要事先发酵，故B正确；
C．甲醛对人体有害，不能用于浸泡海产品，故C错误；
D．蛋白质的性质与纤维素不同，灼烧时蛋白质具有烧焦的羽毛气味，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 | |
| B． | 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 | |
| C． | 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 | |
| D． | 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 |
7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 3 | B． | 9 | C． | 12 | D． | 15 |
4．下列微粒不具有氧化性的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | Cl- | C． | H+ | D． | Fe3+ |
2．
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b．用蒸馏水洗干净滴定管
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．| 序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 石蕊 | （乙） |
| B | 甲基橙 | （甲） |
| C | 酚酞 | （甲） |
| D | 酚酞 | （乙） |
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b．用蒸馏水洗干净滴定管
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
| 试验编号 | 待测盐酸溶液体积（mL） | 滴定开始读数（mL） | 滴定结束读数（mL） |
| ① | 25.00 | 0.00 | 20.00 |
| ② | 25.00 | 1.10 | 21.30 |
| ③ | 25.00 | 0.20 | 20.00 |
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．
3．下列实验中不能观察到明显现象的是（ ）
| A． | 少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中 | |
| B． | 取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水 | |
| C． | 将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中 | |
| D． | 向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液 |