下列说法错误的是( )A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
	B．	乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
	C．	乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
	D．	乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

分析 A．乙烷与浓盐酸不反应；
B．聚乙烯为食品包装材料；
C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；
D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同．

解答解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故A错误；
B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正确；
C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正确；
D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

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20．K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄•H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工艺流程如图1：

（1）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）取一定量MnSO₄•H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液．检验其中OH^-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①Ba（NO₃）₂，②HCl，③HNO₃，④Br₂，⑤AgNO₃．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是aSO₃^2-、bSO₄^2-、cCl^-．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰．

18．在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液的pH将增大		B．	Na⁺数和CO₃^2-数的比值将变小
	C．	溶液浓度不变，有晶体析出		D．	溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

5．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．

15．某同学做如表实验：下列说法正确的是（　　）

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

	A．	“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
	B．	铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e^-=Fe³⁺
	C．	用K₃Fe（CN）₆]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
	D．	铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

2．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（　　）

	A．	该装置为电解池
	B．	本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
	C．	若加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
	D．	远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（　　）

	A．	用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
	B．	一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉
	C．	用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
	D．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10