题目内容
4．下列微粒不具有氧化性的是（ ）| A． | Cl2 | B． | Cl- | C． | H+ | D． | Fe3+ |
分析 处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答 解：A．Cl2中Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；
B．Cl-中Cl元素的化合价为-1价，为最低价，只具有还原性，故B选；
C．H+中H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；
D．Fe3+中Fe元素的化合价为+3价，为最高价，只具有氧化性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．某同学做如表实验：下列说法正确的是（ ）
| 装 置 |  |  |
| 现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
| A． | “电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 | |
| B． | 铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极 | |
| D． | 铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等 |
12．下列物质属于硅酸盐的是（ ）
| A． | 二氧化硅 | B． | 保鲜膜 | C． | 青花瓷 | D． | 金刚石 |
19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（ ）
| A． | 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 | |
| B． | 一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉 | |
| C． | 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
9．己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（ ）
| A． | 0.03mol•L-1的蔗糖溶液 | B． | 0.03mol•L-1的BaCl2溶液 | ||
| C． | 0.04mol•L-1的NaCl溶液 | D． | 0.02mol•L-1的CH3COOH溶液 |
以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
8．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |