题目内容
2．
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．| 序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 石蕊 | （乙） |
| B | 甲基橙 | （甲） |
| C | 酚酞 | （甲） |
| D | 酚酞 | （乙） |
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b．用蒸馏水洗干净滴定管
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
| 试验编号 | 待测盐酸溶液体积（mL） | 滴定开始读数（mL） | 滴定结束读数（mL） |
| ① | 25.00 | 0.00 | 20.00 |
| ② | 25.00 | 1.10 | 21.30 |
| ③ | 25.00 | 0.20 | 20.00 |
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．
分析 （1）用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，NaOH应盛装在碱式滴定管中，选择酚酞作指示剂；
（2）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
（3）实验中用左手控制滴定管，观察锥形瓶中颜色的变化，如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）先根据数据的有效性，3组数据均有效，然后求出3组数据平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
（5）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：（1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，乙为碱式滴定管，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，只有D符合，
故答案为：D；
（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，该同学滴定操作的正确顺序是 e→b→d→c→a→g→f，
故答案为：e；b；c；a；g；
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化，
故答案为：滴定管上橡胶管内的玻璃珠；锥形瓶中溶液的颜色变化；当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；
（4）氢氧化钠溶液的体积分别为：20.00mL、20.20mL、19.80mL，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，0.025L×c（HCl ）=0.02L×0.1000mol/L，解得c（HCl ）=$\frac{0.02×0.1}{0.025}$=0.0800 mol/L，
故答案为：0.0800 mol/L；
（5）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故a正确；
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）不变，故b错误；
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏小，故c错误；
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故d正确；
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH，n（OH-）偏小，标准液的浓度偏小，消耗的标准液V偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故e正确；
故答案为：ade．
点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意误差分析为解答的难点，题目难度不大．
| A． | 溶液的pH将增大 | B． | Na+数和CO32-数的比值将变小 | ||
| C． | 溶液浓度不变，有晶体析出 | D． | 溶液浓度逐渐增大并有晶体析出 |
| A． | 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 | |
| B． | 一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉 | |
| C． | 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：