题目内容

3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
B．取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
D．向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

分析 A．氯水中的氯气具有氧化性能氧化溴离子生成溴单质；
B．常温下铝和水不反应；
C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸溶液中选出原电池，铜片上冒气泡；
D．氯化铁对过氧化氢分解起到催化剂的作用反应速率加快；

解答 解：A．氯水中的氯气具有氧化性能氧化溴离子生成溴单质，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴单质溶于水溶液呈橙红色，能观察到明显现象，故A错误；
B．在持续加热条件下铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，常温下铝和水不反应，不能观察到明显现象，故B正确；
C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸溶液中选出原电池，铜片上冒气泡，锌片质量减少，故C错误；
D．过氧化氢分解生成水和氧气，氯化铁对过氧化氢分解起到催化剂的作用反应速率加快，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氯气、铝、过氧化物、氯化铁的性质、原电池反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF（用序号填写）．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．
18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl4，SnCl4的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl4

（1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解．
（4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl4气化．
（5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）4或SnO2．
8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．
15．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF
12．据题目要求书写化学用语：
（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．
13．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性
②氧化剂与还原剂之比是1：5
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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