Question

20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
• B． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）═2c（CO₃^2-）
• C． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）═2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；
B．二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；
C．NaHSO₄溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中质子守恒分析；
D．依据溶液中元素物料守恒计算，2n（Na）=3n（C₂O₄^2-）

解答 解：A．AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故A错误；
B．二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞2c（CO₃^2-），故B错误；
C．NaHSO₄溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO₄ =Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H₂O?H⁺+OH^-，溶液中质子守恒，c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+C（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．