题目内容
8.下列实验操作和数据记录都正确的是( )| A. | 用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的纸上,称得质量为10.2 g | |
| B. | 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL | |
| C. | 用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 | |
| D. | 用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL |
分析 A.NaOH易潮解且具有强腐蚀性;
B.碱式滴定管只能量取碱性溶液;
C.广泛pH试纸的测定值是整数;
D.量筒的感量是0.1mL,量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积.
解答 解:A.NaOH易潮解且具有强腐蚀性,所以NaOH应该放置在小烧杯中称量,故A错误;
B.碱式滴定管只能量取碱性溶液,酸性高锰酸钾溶液呈酸性,要用酸式滴定管量取,故B错误;
C.广泛pH试纸的测定值是整数,所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2,故C错误;
D.量筒的感量是0.1mL,量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积,所以用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及仪器选取、物质称量等知识点,明确仪器用途、仪器感量、基本实验操作等知识点即可解答,注意含有刻度仪器的感量,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.31kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.31kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
| A. | 根据上述热化学方程式可以确定H2、CH4的燃烧热 | |
| B. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H=-241.8kJ•mol-1 | |
| C. | CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H>-890.31kJ•mol-1 | |
| D. | 8gCH4完全燃烧释放出的热量为445.155kJ |
19.
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是( )
①Fe; ②HNO3; ③Na; ④C; ⑤Al.
①Fe; ②HNO3; ③Na; ④C; ⑤Al.
| A. | ①②③⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②③④⑤ |
16.下列叙述正确的是( )
| A. | 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强 | |
| B. | 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是:Fe-3e-═Fe3+ | |
| C. | 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 | |
| D. | 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 |
13.XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是( )
| A. | XeF4分子具有非常好的热稳定性 | |
| B. | XeF4分子中Xe的化合价为0价 | |
| C. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 | |
| D. | 每生成4molXe转移16mol电子 |
20.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
| A. | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) | |
| B. | CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)═2c(CO32-) | |
| C. | pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) | |
| D. | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] |
18.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
| A. | 胶体稳定 | B. | 胶体有丁达尔效应 | ||
| C. | 胶体能净水 | D. | 胶粒直径在1-100nm之间 |