设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．13.8gNO2与足量水反应.转移电子敬目为0.2NAB．标准状况下.22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC．500mL2mol/LNH4NO3溶液中.含有NH4+数目为NAD．用惰性电极电解足量CuSO4溶液.生成22.4L气体时转移电子数目为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	13.8gNO₂与足量水反应，转移电子敬目为0.2N_A
	B．	标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5N_A
	C．	500mL2mol/LNH₄NO₃溶液中，含有NH₄⁺数目为N_A
	D．	用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4N_A

分析 A、求出NO₂的物质的量，然后根据3molNO₂反应转移2mol电子来分析；
B、标况下，溴苯为液态；
C、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、生成气体所处的状态不明确．

解答解：A、13.8gNO₂的物质的量为0.3mol，而3molNO₂反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N_A个，故A正确；
B、标况下，溴苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于N_A个，故C错误；
D、生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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18．

常温下，有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的氢氰酸、氰化钠的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN^-）与pH的关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在pH=8.75的该溶液中：c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在M点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）
	C．	该溶液呈酸性、碱性或中性时，始终有：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）-c（HCN）=0.1mol•L^-1
	D．	该溶液中当c（HCN）=c（CN^-）时，盐的水解程度大于酸的电离程度

6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
	B．	强碱性溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	遇酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Br^-
	D．	强酸性溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的平均生成速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为11.2L．

10．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

FeCl₃

NaHCO₃

20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）=c（I^-）
	B．	CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）═2c（CO₃^2-）
	C．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
	D．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）═2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

7．（2014•安徽理综）下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²++I₂
	C．	和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	1 L 0.1 mol•L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（　　）

	A．	制蒸馏水
	B．	粗盐提纯
	C．	用氢气还原氧化铜
	D．	用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L^-1的氯化钠溶液

5．在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）

	A．	物质的量②＞③＞①＞④		B．	体积②＞③＞①＞④
	C．	质量②＞③＞①＞④		D．	氢原子个数②＞③＞①＞④

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