Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 向50 mL 1 mol•L^-1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变
• B． NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
• C． 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下0.1mol•L^-1的HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，则0.01 mol•L^-1HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1

Answer 1

分析 A．酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离；
B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；
C．酸性越强，对应离子的水解程度越弱，则溶液中该酸根离子的浓度越大；
D．根据c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．

解答 解：A．K_w只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，K_w值增大，故A错误；
B．铵根离子水解方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中，NaX的水解程度小于NaY，则c（X^-）＞c（Y^-），溶液中离子浓度大小为：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．c（OH^-）/c（H⁺）=10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，则c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol•L^-1 HA溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素等知识，为高考的热点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握盐类水解的特点以及影响电解质的电离平衡的因素．