题目内容

12．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

分析 在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质必须本身能够电离，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A．氯化氢在水溶液中能够导电，属于电解质，故A错误；
B．氨气本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡熔融下能导电的化合物，是电解质，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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2．下列说法中，正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应
B．电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1024个电子，则阳极质量减少6.4g
C．使甲基橙变红色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
D．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
（l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．
20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
7．（2014•安徽理综）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
17．二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：
步骤①：称取a g I2，（加少量KI帮助溶解），配成500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．（溶液中的I2被SO2还原为I-）
（1）步骤①中配制500mL 1×10-2mol•L-1 I2溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶；需称量单质碘的质量a为1.27g（保留小数点后两位）．
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL空气，使空气通过I2-淀粉溶液．
①若抽气太快，将导致结果偏小（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程，没有过程不给分）．
4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（　　）
A．制蒸馏水
B．粗盐提纯
C．用氢气还原氧化铜
D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液
1．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2． 
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
2．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2

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