题目内容
11．下列实验能达到目的是（ ）| A． | 加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质 | |
| B． | 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快反应速率 | |
| C． | 用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 | |
| D． | 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
分析 A．除杂时不能引进新的杂质；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌；
C．原电池能加快反应速率；
D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品．
解答 解：A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，引进新的杂质，应该用稀硫酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠，故A错误；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故B错误；
C．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，故C正确；
D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该将浓硫酸在烧杯中稀释，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、基本操作、化学反应速率影响因素、溶液配制等知识点，明确实验原理及基本操作是解本题关键，注意操作的规范性及仪器用途，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错选项是D．
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14．将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）
| A． | 6.4g | B． | 9.6g | C． | 11.2g | D． | 12.8g |
2．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应 | |
| B． | 电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1024个电子，则阳极质量减少6.4g | |
| C． | 使甲基橙变红色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存 | |
| D． | Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O |
19．
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）
①Fe； ②HNO3； ③Na； ④C； ⑤Al．
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）①Fe； ②HNO3； ③Na； ④C； ⑤Al．
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
| A． | 1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42- | |
| B． | 强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42- | |
| C． | 遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br- | |
| D． | 强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 | |
| B． | 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 | |
| D． | 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-） | |
| B． | CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-） | |
| C． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
