题目内容
13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类方法标准合理的是（ ）（1）分子中含有的氢原子个数将酸分子分为一元酸、二元酸等
（2）根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（3）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
（5）根据氧化物的组成将所有的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
（6）微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力．
| A． | （1）（3） | B． | （2）（4） | C． | （1）（2）（4）（6） | D． | （2）（3）（4）（5） |
分析 （1）元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
（2）根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
（3）根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；
（5）酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；
（6）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．
解答 解：（1）一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故错误；
（2）根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
（3）根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故错误；
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，故正确；
（5）根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故错误；
（6）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，氢键是一种分子间作用力，不属于化学键，故错误；
故选B．
点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．
练习册系列答案
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3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4 | |
| B． | 离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+ | |
| C． | 碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH | |
| D． | 给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO |
4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1mol甲基含10NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA | |
| C． | 一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 0.5mol聚1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为0.2NA |
1．叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| A． | 取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚 | |
| B． | 某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物 | |
| C． | 取少量溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，检验某溶液是否含有SO42- | |
| D． | 向2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响 |
8．下列关于常温下电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后：c（NH4+）═c（Cl-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1氨水加水稀释，c（NH4+）与c（H+）的比值将减小 | |
| D． | pH=8的0.1 mol•L-lNaX溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol•L-1 |
18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
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12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中OH-向电极a移动 | |
| B． | O2在电极b上发生还原反应 | |
| C． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 | |
| D． | 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O |