Question

3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄
• B． 离子半径：S^2-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺
• C． 碱性：Mg（OH）₂＜KOH＜CsOH
• D． 给出质子的能力：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

Answer 1

分析 A．非金属性越强，氢化物稳定性越强，同一周期中原子序数越大，非金属性越强；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．酸性越强，给出质子的能力越强．

解答 解：A．同一周期中原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：F＞O＞N＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物的热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，故A正确；
B．Na⁺、Al³⁺含有2个电子层，S^2-、K⁺含有3个电子层，则Na⁺、Al³⁺的离子半径小于S^2-、K⁺的，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S^2-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．金属性Mg＜K＜Cs，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Mg（OH）₂＜KOH＜CsOH，故C正确；
D．酸性强弱为：HClO＜H₃PO₄＜H₂SO₄，酸性越强，给出质子的能力越强，则给出质子的能力强弱为：HClO＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．