天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐.碘酸钾.抗结剂碘含量20-50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

分析（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同，结合质量守恒配平；
（2）①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应，Na₂SO₃被氧化为硫酸钠，I₂被还原为I^-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平；
溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
②Na₂SO₃稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na₂SO₃与碘反应，应充分振荡使其接触；
（3）①溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
②根据（1）中反应方程式计算；
③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．

解答解：（1）：该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由+5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应，Na₂SO₃被氧化为硫酸钠，I₂被还原为I^-，反应的离子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②Na₂SO₃稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na₂SO₃与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中生成的碘在c中反应I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol             2mol
1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol•L^-1×0.0025L×$\frac{100ml}{25ml}$=2.0×10^-5mol，
故答案为：1.0×10^-5；
③根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知
               I～～～～～KIO₃～～～～～3I₂
碘酸钾中的碘 127g                      3mol
              m                         1.0×10^-5mol
所以m=$\frac{127}{3}$×10^-5g，
所以设每千克食盐中含碘$\frac{1000g}{wg}$×$\frac{127}{3}$×10^-5g=$\frac{0.423}{w}$g=$\frac{423}{w}$mg，
即为$\frac{423}{w}$mg/kg，
故答案为：$\frac{423}{w}$．

点评本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．

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	A．	W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	B．	Z 的氢化物分之间存在氢键
	C．	Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp³杂化
	D．	WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1

9．下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）

	A．	SO₃+H₂O→H₂SO₄		B．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO
	C．	2 F₂+2 H₂O→4 HF+O₂		D．	2 Al+6 H₂O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）₃+3 H₂↑

6．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
	B．	二氧化硅性质稳定，光导纤维遇强碱不会“断路”
	C．	通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，变废为宝
	D．	肥皂去除油污的有效成分是高级脂肪酸钠

13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类方法标准合理的是（　　）
（1）分子中含有的氢原子个数将酸分子分为一元酸、二元酸等
（2）根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（3）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
（5）根据氧化物的组成将所有的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
（6）微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力．

3．从科学的角度来看，下列说法正确的是（　　）

	A．	冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
	B．	进入古井前，应先做灯火试验
	C．	一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
	D．	油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭

10．

小明设计的探究燃烧条件的实验如图所示．请回答下列问题．
（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是与氧气接触，温度达到着火点．
（2）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）熄灭A处火焰，可采用的方法是（写出一种即可）：盖沙土．

7．下列物质在溶液中电离出的Cl^-与1mol CaCl₂电离出的Cl^-数目相同的是（　　）

17．按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型．
（1）乙烯与Br₂的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型：加成反应．
（2）乙烯制聚乙烯：

．
（3）苯与液溴的反应：

，反应类型：取代反应．
（4）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）乙醇的催化氧化反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

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