题目内容
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
（1）查阅元素周期表，核内质子数为5的元素符号为B．
（2）13号元素的原子容易失去电子形成阳离子，画出该离子的结构示意图
．（3）从原子结构看，Na和Mg同属于第3周期的原因是它们原子的电子层数都是3．
（4）由6号和8号元素形成的一种常见阴离子的符号为CO32-，由1、7、8号元素形成的一种常见氮肥（盐）的化学式为NH4NO3．
分析 （1）核内质子数为5的元素为B；
（2）13号元素的原子容易失去电子形成阳离子，离子核外电子数为10；
（3）Na和Mg的电子层相同；
（4）由6号和8号元素形成的一种常见阴离子为碳酸根离子，由1、7、8号元素形成的一种常见氮肥（盐）为硝酸铵．
解答 解：（1）查阅元素周期表，核内质子数为5的元素符号为B，故答案为：B；
（2）13号元素的原子容易失去电子形成阳离子，离子核外电子数为10，该离子的结构示意图为，故答案为：；
（3）从原子结构看，Na和Mg同属于第3周期的原因是它们原子的电子层数都是3，故答案为：它们原子的电子层数都是3；
（4）由6号和8号元素形成的一种常见阴离子为碳酸根离子，离子符号为CO32-；由1、7、8号元素形成的一种常见氮肥（盐）为硝酸铵，化学式为NH4NO3，
故答案为：CO32-；NH4NO3．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素位置的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：
在三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2.2g无水醋酸钠，加入2-3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
（5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
（6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）
| 名称 | 分子量 | 相对密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 苯甲醛 | 106 | 1.04 | -26 | 179.62 | 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯 |
| 乙酸酐 | 102 | 1.080 | -73.1 | 138.6 | 溶于乙醚，易水解形成乙酸． |
| 肉桂酸 | 148 | 1.247 | 135 | 300 | 微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等 |
待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
（1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
（2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
（3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
（4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
（5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
（6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl的摩尔质量是58.5 g | |
| B． | 0.5 mol CO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023 | |
| C． | 标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4 L | |
| D． | 在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液 |
13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类方法标准合理的是（ ）
（1）分子中含有的氢原子个数将酸分子分为一元酸、二元酸等
（2）根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（3）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
（5）根据氧化物的组成将所有的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
（6）微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力．
（1）分子中含有的氢原子个数将酸分子分为一元酸、二元酸等
（2）根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（3）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
（5）根据氧化物的组成将所有的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
（6）微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力．
| A． | （1）（3） | B． | （2）（4） | C． | （1）（2）（4）（6） | D． | （2）（3）（4）（5） |
20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | A物质属于氧化物 | |
| B． | D物质中氯元素的化合价为+1价 | |
| C． | 反应物和生成物均属于化合物 | |
| D． | 反应前后元素的种类和原子个数不变 |
小明设计的探究燃烧条件的实验如图所示．请回答下列问题．
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
3．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
| 温度 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差 △t/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25 | 25 | 27.3 | ||
| 2 | 25 | 25 | 27.4 | ||
| 3 | 25 | 25 | 28.6 | ||