Question

2．（1）质量分数为98%．密度为1.84g/cm³的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L溶解度为10.86g．
（2）配置500mL 1.0mol/L稀H₂SO₄，则需（1）问中的浓硫酸27.2mL．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算该浓硫酸的浓度；令溶液的体积为1000mL，则溶液的质量为18400g，根据$\frac{溶质}{溶液}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$计算；
（2）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
令溶液的体积为1000mL，则溶液的质量为18400g，由$\frac{溶质}{溶液}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$可知，$\frac{18.4mol/L×1L×98g/mol}{18400g}$=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$，解得：溶解度=10.86g；
故答案为：18.4mol/L；10.86g；
（2）令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4 mol/L×VmL=1 mol/L×500mL，解得V=27.2ml；
故答案为：27.2．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用，侧重于考查学生的计算能力．