题目内容
现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．其中A中所含单质为 Fe、Al、Si、C
填写下列空白：
（1）写出下列几种物质的化学式
B
E
（2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式（2个）
（3）写出无色溶液C转化E为的化学方程式（2个）
（4）若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是
（5）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：A中所含单质为Fe、Al、Si、C，
合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，为Na2SiO3和NaAlO2，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
因C、Fe与氢氧化钠不反应，则固体D含有C和Fe，加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）3，H为FeCl2，
不溶物F为C，燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，G为CO2，以此解答该题．
合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，为Na2SiO3和NaAlO2，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
因C、Fe与氢氧化钠不反应，则固体D含有C和Fe，加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）3，H为FeCl2，
不溶物F为C，燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，G为CO2，以此解答该题．
解答：
解：A中所含单质为Fe、Al、Si、C，
合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
因C、Fe与氢氧化钠不反应，则固体D含有C和Fe，加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）3，H为FeCl2，
不溶物F为C，燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，G为CO2，
（1）由以上分析可知B为H2，C为Na2SiO3和NaAlO2，D为C和Fe，E为H2SiO3、Al（OH）3，H为FeCl2，F为C，
故答案为：H2；Na2SiO3；NaAlO2；C；Fe；H2SiO3；Al（OH）3；FeCl2；C；
（2）Al与Si都能与氢氧化钠溶液发生离子反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（3）C为Na2SiO3和NaAlO2，加入适量盐酸可生成H2SiO3和Al（OH）3沉淀，
反应的方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaCl，
故答案为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaCl；
（4）H为FeCl2，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）固体C与浓硝酸反应的化学方程式的方程式为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中电子转移数目为4，标出电子转移的方向和数目为：
，故答案为：．
合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
因C、Fe与氢氧化钠不反应，则固体D含有C和Fe，加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）3，H为FeCl2，
不溶物F为C，燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，G为CO2，
（1）由以上分析可知B为H2，C为Na2SiO3和NaAlO2，D为C和Fe，E为H2SiO3、Al（OH）3，H为FeCl2，F为C，
故答案为：H2；Na2SiO3；NaAlO2；C；Fe；H2SiO3；Al（OH）3；FeCl2；C；
（2）Al与Si都能与氢氧化钠溶液发生离子反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（3）C为Na2SiO3和NaAlO2，加入适量盐酸可生成H2SiO3和Al（OH）3沉淀，
反应的方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaCl，
故答案为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3↓+NaCl；
（4）H为FeCl2，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）固体C与浓硝酸反应的化学方程式的方程式为：C+4HNO3（浓）
| ||
，故答案为：．
点评：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语、氧化还原等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的CuSO4溶液用a极上产生的4.48L（标准状况下）气体时，b极上只有固体析出．然后将电源反接，继续通直流电，当b极上产生4.48L（标准状况下）气体时溶液质量共减少45.4g．则原来CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A、1.0mol/L |
| B、2.5mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、1.8mol/L |
在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（ ）
| A、保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B、恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C、恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L |
| D、恒温、恒压，再通入2mol HI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
关于元素周期元素，下列说法正确的是（ ）
| A、元素周期表有7横行被称为7个周期 |
| B、元素周期表有18纵行被称为18个族 |
| C、第IA族全部为金属元素 |
| D、每周期元素种类数目相同 |