Question

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I₂）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）

• A、保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深
• B、恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
• C、恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I₂）=2.5mol/L
• D、恒温、恒压，再通入2mol HI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A．升高温度，平衡向正反应方向移动；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；
C．反应前后两边气体的计量数相等，改变压强平衡不移动；
D．从等效平衡的角度，考虑转化率．

解答： 解：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
C．反应前后两边气体的计量数相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I₂的物质的量不变，则c（I₂）=0.5mol/L×

1L

0.2L

=2.5mol/L，故C正确；
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则HI的转化率不变，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题易错点为D，注意从等效平衡的角度分析