化学反应中均伴随着能量的变化.化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会能量,如果一个化学反应.化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化.则该反应属于反应,如果一个化学反应.反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系.则该反应属于反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会

能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于

反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于

反应．

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应的过程，是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，据此解答．

解答： 解：化学反应的过程，是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，反应物能量高于生成物时反应放热，故答案为：放出；吸热；放热．

点评：本题主要考查焓变求算的方法，△H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和，题目难度不大．

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通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇．实验室对含铬废液（含有
Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-和少量Cr₂O₇^2-）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O；②2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．
（1）实验中所用KOH浓度为6mol?L^-1，现用KOH固体配制250mL 6mol?L^-1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有

．
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为

．
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是

．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是

．
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①

．
（5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为

（列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）．
②若装Na₂S₂O₃标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：

（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

有下列物质：①Al ②CO₂ ③Na₂O ④Cu（OH）₂　 ⑤NH₄Cl　 ⑥H₂SO₄　⑦C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．
（1）按组成进行分类，酸有

，碱性氧化物有

．
（2）上述几种物质中，其中属于电解质的有

（3）写出下列反应的离子方程式：④+⑥：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（2）Z在元素周期表中的位置为

．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）

．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）

．
（5）M₂Z的电子式为

．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为

．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）

．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．
其中A中所含单质为　Fe、Al、Si、C
填写下列空白：
（1）写出下列几种物质的化学式
B

E

（2）写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式（2个）

．
（3）写出无色溶液C转化E为的化学方程式（2个）

（4）若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是

（5）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、1L 1.0mol?L^-1的NaC1O溶液中含有C1O^-的数目为N_A

B、标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HC1分子

C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D、1molNa被完成氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

下列有关说法错误的是（　　）

A、油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B、淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C、已知CH₄+H₂O

CH₃OH+H₂该反应的有机产物是无毒物质

D、C（CH₃）₄的二氯代物只有2种

下列物质中，属于电解质的是（　　）
①熔融态铁 ②液氯 ③冰醋酸 ④BaSO₄ ⑤H₂O ⑥SO₂ ⑦NaCl溶液．

A、①②	B、②③④
C、③④⑤	D、全部