Question

根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型．
分子     杂化轨道类型    空间构型
①CH₄

 

、

 

；
②C₂H₄

 

、

 

；
③C₂H₂

 

、

 

，其中σ键与π键数之比为

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答： 解：①CH₄中价层电子对个数=4+

1

2

×（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp³杂化，其空间构型为正四面体结构，故答案为：sp³；正四面体；
②C₂H₄中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以C原子采用sp²杂化，且平面结构，故答案为：sp²；平面形；
③乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，该反应中σ键与π键个数=3：2，故答案为：sp；直线形；3：2．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大．