Question

（1）已知氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有

 

种
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂  ②H₂  ③O₂  ④CH₄   ⑤SO₂
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）

 

；所含原子数由多到少的顺序是

 

；
（3）现有12mol/L的HCl溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要

 

．量取浓溶液的体积是

 

mL．在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度

 

．

Answer 1

考点：核素,物质的量的相关计算,溶液的配制

专题：计算题,原子组成与结构专题

分析：（1）氯元素的两种核素分别可以和氢元素的三种核素形成氯化氢分子；
（2）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，求出相同质量时各物质的物质的量解答；依据各物质所含原子的个数计算所含原子数目的多少；
（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断需要的仪器；稀释前后溶质的物质的量不变，设浓溶液的物质的量浓度为C1，体积为V1，所配溶液的浓度为C2，体积为V2，依据C1V1=C2V2计算需要的浓溶液的体积；依据C2=

C1V1

V2

，凡是引起V1偏大的操作，C2将会偏大，反之偏小；凡是引起V2偏大的操作，C2将会偏小，反之偏大．

解答： 解：（1）氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素³⁵Cl、³⁷Cl，故氯化氢分子可能为：H³⁵Cl、H³⁷Cl、D³⁵Cl、D³⁷Cl、T³⁵Cl、T³⁷Cl，共6种，
故答案为：6；
（2）各取1g气体，则n（CO₂ ）=

1

44

mol，n（H₂）=

1

2

mol，n（O₂）=

1

32

mol，n（CH₄）=

1

16

mol，n（SO₂）=

1

64

mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以所占的体积由大到小的顺序是：②H₂④CH₄③O₂①CO₂ ⑤SO₂，
二氧化碳为三原子分子，

1

44

mol二氧化碳含原子的物质的量为：

1

44

mol×3=

3

44

mol；氢气为双原子分子，

1

2

mol氢气含原子的物质的量为：

1

2

×2=1mol；
O₂为双原子分子，

1

32

mol氧气含原子的物质的量为：

1

32

mol×2=

1

16

mol；CH₄ 为五原子分子，

1

16

mol甲烷含原子的物质的量为：

1

16

mol×5=

5

16

mol；
SO₂为三原子分子，

1

64

mol二氧化硫含原子的物质的量为：

1

64

mol×3=

3

64

mol，原子个数之比等于原子的物质的量之比，所以所含原子数由多到少的顺序是：②H₂④CH₄⑤SO₂①CO₂ ③O₂；
故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；
（2）配制0.15mol/L的稀盐酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶；
稀释前后溶质的物质的量不变，设浓溶液的物质的量浓度为C1，体积为V1，所配溶液的浓度为C2，体积为V2，依据C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.15mol/L×
500ml，解得V1=6.3ml；
配置过程中如果定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水低于刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
量筒量取液体时，不用洗涤，操作准确对实验没有影响；
故答案为：500mL容量瓶；6.3；偏高；无影响．

点评：本题考查了核素、配置一定物质的量浓度溶液的操作及误差分析，题目难度中等，注意分析误差时一定要把握住公式C2=

C1V1

V2

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