题目内容
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.3 gNa+中含有NA个电子 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等 | |
| C． | NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L | |
| D． | 18 g H2O中含有NA个H2、NA个O |
分析 A、求出钠离子的物质的量，然后根据钠离子的核外有10个电子来分析；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、四氯化碳在标况下为液体；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的．
解答 解：A、2.3g钠离子的物质的量为0.1mol，而钠离子的核外有10个电子，故0.1mol钠离子的核外有NA个电子，故A正确；
B、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，两者单位不同，且硫酸的质量数值不明确，故B错误；
C、四氯化碳在标况下为液体，故NA个四氯化碳分子即1mol四氯化碳的体积小于22.4L，故C错误；
D、水分子由氢原子和氧原子构成的，即水中不含氢气，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，下列推断正确的是（ ）
| W | Y | |
| X | Z |
| A． | 若W的氧化物为WO2，则Z的最高价含氧酸一定为H2ZO4 | |
| B． | 若X的单质可作半导体材料，则Y的氢化物的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 原子半径大小顺序一定为X＞Z＞Y＞W | |
| D． | 最高正化合价大小顺序一定为Y=Z＞X＞W |
14．下列有关电化学的说法正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | |
| D． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol | |
| C． | 铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g | |
| D． | 铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变 |
18．在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ）
| A． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol | |
| B． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol | |
| C． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol | |
| D． | SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol |
15．
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）
已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（ ）| A． | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L | |
| B． | 图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 图中x点的坐标为（10，5） | |
| D． | 把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分 |
12．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
| A． | 3：1：1：2 | B． | 2：2：2：1 | C． | 3：1：4：2 | D． | 2：1：1：1 |
13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 二氧化硅和生石灰的熔化 | ||
| C． | 氯化钠和铁的熔化 | D． | 金刚石的熔化和冰的融化 |