题目内容

5．下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（　　）
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

分析 按溶解、过滤、蒸发的操作分离，则混合物中一种物质不溶于水，另一种溶于水，以此来解答．

解答 解：①NaCl和NaNO3均溶于水，不能过滤分离，故不选；
②CaCO3不溶于水，BaCl2溶于水，能过滤分离，故选；
③MnO2不溶于水，KCl溶于水，能过滤分离，故选；
④BaSO4和AgCl均不溶于水，不能过滤分离，故不选；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该；重新配制
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．
16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸62.5mL．
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰视容量瓶刻度线定容：偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应重新配制．
13．常温时由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-
20．测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因确保定量的HCl反应完全；倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．
3．含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）写出其Ksp的表达式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp不变 （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．
7．根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热：
（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1（热化学方程式）
（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJSiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（热化学方程式）
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常温常压下拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则常温常压时，N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
8．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度增大
 ②加入催化剂增大
③充入更多的H2增大   
④保持容器中压强不变，充入氖气减小
⑤保持容器容积不变，通入氖气不变
⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不变．

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