题目内容
20．测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因确保定量的HCl反应完全；倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入．
分析 为了确保定量的HCl反应完全，所用NaOH稍过量；为了减少能量损失，一次迅速倒入NaOH溶液．
解答 解：实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；为了减少能量损失，一次迅速倒入NaOH溶液．
故答案为：确保定量的HCl反应完全；C．
点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定原理为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）
| A． | 与酸反应产生氢气多 | B． | 与碱反应产生氢气多 | ||
| C． | 一样多 | D． | 不知道铝粉的质量，无法比较 |
15．
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应的焓变△H＞0 | |
| B． | 图中Z的大小为b＞3＞a | |
| C． | 图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3 | |
| D． | 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大 |
5．下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（ ）
| A． | 只有① | B． | ③和④ | C． | ②和③ | D． | 只有③ |
5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（ ）
| A． | 软水是不含Ca2+、Mg2+的水 | |
| B． | 石灰-纯碱法中石灰是指CaCO3 | |
| C． | 石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg2+引起的硬度转化成了Ca2+的硬度 | |
| D． | 离子交换剂不能再生 |
2．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 | |
| B． | 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） | |
| C． | 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 | |
| D． | 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A． | 用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s） | |
| B． | 达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q | |
| C． | 若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变 | |
| D． | 若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动 |