Question

16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸62.5mL．
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（4）在配制4.6mol•L^-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰视容量瓶刻度线定容：偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）①依据定容的正确操作解答；
②不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（2）需要240ml．4.6mol．L^-l的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；
故答案为：62.5；
（3）浓硫酸稀释的正确操作为：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（4）①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
③仰视容量瓶刻度线定容，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（5）①定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，导致实验失败且无法补救，需要重新配制；
故答案为：①改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
②重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶构造及使用方法和注意问题是解题关键，题目难度不大．