题目内容
8．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度增大
②加入催化剂增大
③充入更多的H2增大
④保持容器中压强不变，充入氖气减小
⑤保持容器容积不变，通入氖气不变
⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不变．
分析 根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变．
解答 解：①升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；
②加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
③再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
④容器中压强不变，充入氖气，则容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
⑤容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g），各物质的浓度保持不变，所以速率不变，故答案为：不变．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答．
练习册系列答案
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5．下列各组物质：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是（ ）
| A． | 只有① | B． | ③和④ | C． | ②和③ | D． | 只有③ |
19．羰基硫（O═C═S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
（1）在以上脱硫除羰基硫（O═C═S）的反应中，若某反应有4mol电子发生转移，则该反应吸收热量为14kJ，△H2═-35kJ/mol，
（2）CO和H2O（g）能反应生成CO2和H2，写出此反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池否（填“是”或“否”）理由是氢解反应是吸热反应，水解反应是非氧化还原反应．
（4）研究表明，用金属储氢材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理．
①原电池的负极材料是MH（填化学式）
②写出原电池的正极反应式COS+2e-+2H+═CO↑+H2S
③原电池工作时，电流的流动方向是Pt→导线→MH，当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS）22.4L（标准状况下）．
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C═O（CO2） | C═O（COS） | C═S | H-S | H-O |
| E（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（1）在以上脱硫除羰基硫（O═C═S）的反应中，若某反应有4mol电子发生转移，则该反应吸收热量为14kJ，△H2═-35kJ/mol，
（2）CO和H2O（g）能反应生成CO2和H2，写出此反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H═-42kJ/mol．
（3）羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池否（填“是”或“否”）理由是氢解反应是吸热反应，水解反应是非氧化还原反应．
（4）研究表明，用金属储氢材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理．
①原电池的负极材料是MH（填化学式）
②写出原电池的正极反应式COS+2e-+2H+═CO↑+H2S
③原电池工作时，电流的流动方向是Pt→导线→MH，当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS）22.4L（标准状况下）．
3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A． | 用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s） | |
| B． | 达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q | |
| C． | 若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变 | |
| D． | 若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动 |
13．制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ）
| A． | 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+ | |
| B． | 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
| C． | 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH- | |
| D． | 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3- |
常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
18．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5．关于青蒿素的说法正确的是（ ）
| A． | 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA | |
| B． | 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L | |
| C． | 青蒿素含氧量为10% | |
| D． | 青蒿素的摩尔质量为282 |