Question

9．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． a点：由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol/L
• B． b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． c点：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）
• D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，电离出c（OH^-）＜1.000mol/L；
B．b点显碱性，且盐酸不足；
C．c点为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），且c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
D．中和反应为放热反应，一水合氨电离为吸热反应，但d点后盐酸过量．

解答 解：A．一水合氨为弱碱，电离出c（OH^-）＜1.000mol/L，常温下Kw=1.0×10^-14，则a点：由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A正确；
B．b点显碱性，且盐酸不足，则b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B正确；
C．c点为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），且c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．中和反应为放热反应，一水合氨电离为吸热反应，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握酸碱反应及图象分析为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒应用及d点温度变化为解答的难点，题目难度不大．