题目内容
14．两种气态单质按下列反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应放热反应．
分析 由图可知，T之前X的体积分数从最大逐渐降低，而T之后X的体积分数增大，说明T之前是反应没有达到平衡状态，而T点时恰好平衡，T点之后是温度升高使平衡向左移动，以此解答该题．
解答 解：由图可知，T之前X的体积分数从最大逐渐降低，而T之后X的体积分数增大，说明T之前是反应没有达到平衡状态，而T点时恰好平衡，T点之后是温度升高使平衡向左移动，所以该反应是放热反应，
故答案为：放热反应．
点评 本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T点时恰好平衡是解题关键．
练习册系列答案
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3．常温时，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （设1滴为0.05mL）则①和②H+浓度的比值是（ ）
| A． | 10 | B． | 50 | C． | 5×l03 | D． | 104 |
5．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的浓度为0.4mol•L-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | z=4 | B． | B的转化率是40% | ||
| C． | A的平衡浓度是1.4 mol•L-1 | D． | 平衡时气体压强是原来的1.2倍 |
2．下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||
| C． | c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-） | D． | 2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
9．
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L | |
| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | c点：c（Cl-）＜c（NH4+） | |
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
19．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W | |
| B． | Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 | |
| C． | X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W | |
| D． | 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7 |
利用如图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下.22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| B． | 1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA | |
| C． | 高温下.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA | |
| D． | 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．该溶液中阴离子数目为0.1NA |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
| B． | 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 | |
| C． | 25℃时，0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 | |
| D． | PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸 |