Question

19．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	0.05molCH3COONa	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B	0.05molNaHSO4	c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C	0.05molNH4Cl	溶液中性，水的电离程度减小
D	50mLH2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，加入0.05molCH₃COONa，溶解醋酸根离子浓度增大，钠离子浓度为原来的2倍，水解程度减小；
B．加入NaHSO₄溶解，加入的那离子物质的量和硫酸根离子物质的量相同，原溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
C．加入氯化铵铵根离子水解程度和草酸根离子水解程度相同溶液呈中性，水的电离程度增大；
D．加入50mLH₂O稀释促进醋酸根离子水解，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度减小．

解答 解：A．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，加入0.05molCH₃COONa，溶解醋酸根离子浓度增大水解程度减小，草酸根浓度大于钠离子浓度为原来的2倍，比值增大，故A正确；
B．加入NaHSO₄溶解，加入的那离子物质的量和硫酸根离子物质的量相同，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），原溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），混合溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）-c（SO₄^2-），故B正确；
C．加入氯化铵铵根离子水解程度和醋酸根离子水解程度相同溶液呈中性，水的电离程度增大，故C错误；
D．加入50mLH₂O稀释促进醋酸根离子水解，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度减小，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）减小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒分析、弱电解质电离平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．