题目内容
4．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（ ）| A． | R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 | |
| B． | 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 | |
| C． | R是金属元素 | |
| D． | R的气态氢化物不能在氧气中燃烧 |
分析 第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质解答该题．
解答 解：A．Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故A错误；
B．S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故B正确；
C．R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；
D．SiH4可在氧气种燃烧，故D错误．
故选B．
点评 本题以元素推断为载体，为高频考点，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．
练习册系列答案
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14．能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）
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12．下列说法正确的是（ ）
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9．
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室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L | |
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．
13．下列叙述正确的是（ ）
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| D． | 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积 |
14．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） | |
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| C． | 充电时，阴极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn | |
| D． | 充、放电过程中，R+的移动方向相反 |