题目内容
18．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）| A． | Na+、Al3+、HCO3-、NO3- | B． | Fe3+、SCN-、Cl-、K+ | ||
| C． | NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- | D． | Na+、NO3-、ClO-、I- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解、络合反应、氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故A不选；
B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．ClO-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目难度不大．
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8．某化学反应的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A． | 在任何温度下都能自发进行 | B． | 在任何温度下都不能自发进行 | ||
| C． | 仅在高温下自发进行 | D． | 仅在低温下自发进行 |
9．
如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）
如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（ ）| A． | 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L | |
| B． | NaOH溶液的浓度为0.1mol/L | |
| C． | pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | X点NaOH溶液的体积为100mL |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘单质 | |
| C． | 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水 | |
| D． | 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42- |
3．常温时，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （设1滴为0.05mL）则①和②H+浓度的比值是（ ）
| A． | 10 | B． | 50 | C． | 5×l03 | D． | 104 |
10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | NH4Cl | C． | SO2 | D． | H2SO4 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物 | |
| B． | 铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂 | |
| C． | 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 | |
| D． | 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2 |
9．
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L | |
| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | c点：c（Cl-）＜c（NH4+） | |
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |