题目内容

19．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（　　）
A．H2OB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

分析 根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．

解答 解：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A．加入水，氢离子浓度降低，也不能影响产生氢气的总质量，故A正确；
B．加入氢氧化钠，消耗盐酸，影响生成氢气的总量，故B错误；
C．加入碳酸钾，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故C错误；
D．加入醋酸钠，生成醋酸，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故D正确．
故选AD．

点评 本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，D选项为学生解答中的易错点．

练习册系列答案
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9．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L
B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）＜c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
10．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C．NaCl溶液与KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA
B．3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
14．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（　　）
A．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
B．放电时，负极反应式为Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-
C．充电时，阴极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
D．充、放电过程中，R+的移动方向相反
4．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
11．按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（　　）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①③④⑤
8．CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生（　　）
①水解反应 
②加成反应 
③消去反应 
④使溴水褪色
 ⑤光照条件下与氯气反应
 ⑥与硝酸银溶液产生白色沉淀
 ⑦聚合反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑤不能发生D．只有⑥不能发生
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱

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