Question

11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO₂和NO，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO；
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化剂在反应中得电子被还原，所含元素的化合价降低，还原剂在反应中被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，结合得失电子数目相等计算氧化剂和还原剂物质的量关系；
（2）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．

解答 解：（1）在反应①中，NO₂中N元素化合价降低，被还原，则NO₂为氧化剂，NO中N元素化合价升高，被氧化，则NO为还原剂；
在反应②中，NO₂→NaNO₂，N元素化合价降低1价，被还原，NO₂→NaNO₃，N元素化合价升高1价，被氧化，则由化合价的升降可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：NO₂；NO；1：1；
（2）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案为：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．