Question

2．已知一元弱酸浓度c（HA）=0.010mol•L^-1，常温下测得其PH=4.50，求该HA的K${\;}_{a}^{Θ}$与a．

Answer 1

分析 HA是一元弱酸，在溶液中部分电离：HA?H⁺+A^-，0.01mol/L的HA溶液中pH=4.50，则溶液中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，而HA电离出的c（A^-）≈c（H⁺）=10^-4.5mol/L，据此分析．

解答 解：HA是一元弱酸，在溶液中部分电离：HA?H⁺+A^-，0.01mol/L的HA溶液中pH=4.50，则溶液中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，而HA电离出的c（A^-）≈c（H⁺）=10^-4.5mol/L，则HA的K${\;}_{a}^{Θ}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4.5}mol/L×1{0}^{-4.5}mol/L}{0.01mol/L-1{0}^{-4.5}mol/L}$≈$\frac{1{0}^{-4.5}mol/L×1{0}^{-4.5}mol/L}{0.01mol/L}$=10^-7．
答：HA的K${\;}_{a}^{Θ}$为10^-7．

点评 本题考查了酸溶液中酸的电离平衡常数的计算，根据一元弱酸电离出的氢离子浓度约等于酸根离子浓度来分析，难度不大．