题目内容

6．1669年德围炼金术士H•布兰德将砂子、木炭、生石灰、尿液混合，加热蒸馏，得到一种类似白蜡的物质，在空气中发出冷光．已知该物质所的组成元素与氮同主族，则有关该元素的说法正确的是（　　）
A．该元素最高价氧化物对应水化物的酸强于硝酸
B．该元素最高价含氧酸的钠盐（正盐）能够促进水的电离
C．该元素形成的氢化物的沸点高于氨气
D．该元素在地壳中的含量大于硅元素

分析 该物质所的组成元素与氮同主族，单质为白腊装，应为P，非金属性P＜N，结合元素周期率知识解答．

解答 解：A．非金属性P＜N，则磷酸的酸性比硝酸弱，故A错误；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解，可促进水的电离，故B正确；
C．氨气含有氢键，沸点比磷化氢高，故C错误；
D．硅的含量仅次于氧，比磷高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和性质的关系，把握元素周期率的递变规律，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
17．0.5mol CO的质量为14g，其中含有0.5NA个分子（用阿佛加德罗常数NA表示），共有4.214×1024个电子（用具体数值表示），在标准状况下的体积约为11.2升．
14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq）B．200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq）
C．300mL 1mol•L-1NaCl（aq）D．400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq）
1．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热．在三个容器中各充入1mol I2（g）和2mol H2发生反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2（g）的转化率的大小关系是（　　）
A．a=b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a=b＜c
11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO；
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
18．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
将NO2球浸泡在冷水中和热水中
B．
排饱和食盐水收集氯气
C．
D．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
 温度/℃700 800 850 
 $\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$ 2.6 1.71
15．A、B是高一所学的两种化合物，其焰色反应均呈黄色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常见的物质，其中F单质所含元素在地壳中含量排在第三位，有关相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均己略去）．
回答下列问题：
（1）B物质的化学式是NaHCO3，G物质的化学式是Al2O3．
（2）写出过量无色气体E和K+H2O转化为H的化学反应方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）写出J→K的离子反应方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若2molG完全电解后所得到的F与足量的氢氧化钠溶液反应，可得到标准状况下气体的体积为134.4L．
16．常温下，溶液的pH最大的是（　　）
A．0.02mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C．0.02mol•L-1盐酸与0.02mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
D．0.01mol•L-1盐酸与0.03mol•L-1氨水等体积混合后的溶液

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