题目内容

19．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol N2和3mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.05 mol/LD．0.15 mol/L

分析 依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析，以此解答该题．

解答 解：该反应为可逆反应，则在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol N2和3mol H2，则达到平衡时，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol/L，
故选B．

点评 本题考查了可逆反应的特征应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应不能进行彻底的特点，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．已如NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图．下列分析合理的是（　　）
A．前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L•min）
B．反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ
C．b点的速率大于c点的速率
D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强
10．（1）关于SO2和SO3两种化合物：
①等质量的SO2和SO3物质的量之比为5：4，分子个数之比为5：4，O原子个数之比为5：6．
②同温同压下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为1：1，质量之比为4：5．
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氨气中含有的原子数目为b，那么cg氨气在标准状况下的体积约是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
（3）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．
①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
②该混合气体中CO和CO2的体积之比为1：1，CO2的质量为8.8g．
③该混合气体中碳原子的数目为0.4NA．
7．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法中不正确的是（　　）
A．NO的消耗速率等于CO2的生成速率时，反应不一定达到平衡
B．CO的消耗速率是N2消耗速率的两倍时达到平衡
C．反应达到平衡后，NO的浓度等于CO2的浓度
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．100mL 0.5mol•L-1AlCl3（aq）B．200mL 0.5mol•L-1MgCl2（aq）
C．300mL 1mol•L-1NaCl（aq）D．400mL 0.5mol•L-1BaCl2（aq）
4．某有机物分子式为C7H12O4，在NaOH溶液中反应后，1mol该物质可得到2mol甲醇和1mol羧酸，则该物质可能的结构有（　　）
A．3种B．4种C．2种D．5种
11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO；
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，64g SO2气体中所含分子数为NA
B．标准状况下，4.48L四氯化碳中所含原子总数为NA
C．1mol HNO3作氧化剂时转移电子数为3NA
D．常温常压下，11.2L NO2中所含分子数为0.5NA
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、K+、Br-、Cl-B．Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C．Mg2+、H+、CH3COO-、SO42-D．HCO3-、NO3-、OH-、Na+

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