Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 16gO₂和O₃的混合物中O原子的电子数为8N_A
• B． 标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1N_A
• C． 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4N_A
• D． 常温下，1LpH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出H⁺的数目为0.001N_A

Answer 1

分析 A．氧气和臭氧分子中都只含有O元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物中含有O的物质的量，再计算出含有电子的物质的量；
B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，每个H原子形成1个碳氢键，根据H的物质的量判断形成碳氢键的物质的量及数目；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水的电离的．

解答 解：A．16gO₂和O₃的混合物中含有16gO，含有氧原子的物质的量为：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，1molO含有8mol电子，含有电子数为8N_A，故A正确；
B．标准状况下2.244L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水发生反应，所以转移电子的物质的量小于0.1mol，故B错误；
C．28g乙烯与丙烯的混合物中含有28g 最简式CH₂，含有最简式CH₂的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有4molH原子，则含有碳氢键的物质的量为4mol，含有C-H键的数目为4N_A，故C正确；
D．常温下，1LpH=11的Na₂CO₃溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，含有氢氧根离子的物质的量为0.001mol，该溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出H⁺的数目为0.001N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确最简式在化学计算中的应用，B为易错点，注意氯气与水的反应情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．