题目内容
16．下列叙述错误的是（ ）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ④⑤ |
分析 ①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；
②配位键中单方提供孤电子对；
③H2O中含O-H极性键，O的非金属性强，分子之间含氢键；
④铵根离子中N提供孤对电子，CuSO4•5H2O中O提供孤对电子；
⑤HF、CH3CH2OH、SO2均为分子构成的物质，且HF易形成氢键，而NaCl为离子化合物．
解答 解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；
②配位键中单方提供孤电子对，不是双方提供电子，故错误；
③H2O中含O-H极性键，O的非金属性强，分子之间含氢键，而不含非极性键，故错误；
④铵根离子中N提供孤对电子，氢离子提供空轨道；CuSO4•5H2O中O提供孤对电子，铜离子提供空轨道，都存在配位键，故正确；
⑤HF、CH3CH2OH、SO2均为分子构成的物质，且HF易形成氢键，而NaCl为离子化合物，则均溶于水，原因不同，故正确；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，CCH2═CHCN．
7．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| B． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| C． | 离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数小 | |
| B． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 | |
| D． | 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
1．制备干燥氨气所需的药品是（ ）
| A． | NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4 | B． | 饱和氨水 | ||
| C． | NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 | D． | NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙 |
8．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）
| A． | HCl和MgCl2 | B． | H2O和CO2 | C． | CO2和NaCl | D． | F2和NaF |
5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化 | |
| B． | 反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 | |
| C． | 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 | |
| D． | 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 |
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：