题目内容
6．（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是DA．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
（2）下列变化中，由加成反应引起的是B
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是CD
A．甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D．分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．
请回答下列问题：
①反应①反应类型加成反应，E中官能团名称羧基．
②写出结构简式：PVC
，CCH2═CHCN．③写出反应③的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
④写出A→D的化学反应方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
分析 （1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7；
（2）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化反应；
B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液生成硝基苯；
D．由电石制乙炔
（3）A．甲苯发生一氯代物可以发生在苯环上，也可以取代甲基中H原子，甲苯加氢饱和后的产物为甲基环己烷，分子中有5种化学环境不同的H原子；
B．裂化汽油中一些成分含有不饱和键；
C．核磁共振氢谱图判断氢原子种类；
D．分子式为C6H12且属于烯烃的主链为4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：
，若为2个支链，则有2个甲基，分别为：
、
、
；
（4）由转化关系可知A为CH≡CH，CH≡CH与HCl发生加成反应生成CH2═CHCl，CH2═CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，故B为CH2═CHCl，PVC为，CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，CH2═CHCN与D通过加聚反应合成人造羊毛，故D为CH2=CHOOCCH3，乙炔与E反应生成CH2=COOCCH3，故E为CH3COOH．
解答 解：（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，
A．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；
B．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；
C．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；
D．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．
故选：D；
（2）A．乙烯中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A不选；
B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故B选；
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，反应书写硝基苯，属于取代反应，故C不选；
D．由电石制乙炔发生水解反应，不属于加成反应，故D不选．
故选：B；
（3）A．甲苯发生一氯代物可以发生在苯环上，有邻、间、对3种，也可以取代甲基中H原子，故一氯代物有4种，甲苯加氢饱和后的产物为甲基环己烷，分子中有5种化学环境不同的H原子，一氯代物有5种，故A错误；
B．裂化汽油中一些成分含有不饱和键，能与溴发生加成反应，故B错误；
C．分子中由几种化学环境不同的氢原子，通过核磁共振氢谱图就有几个吸收峰，故C正确；
D．分子式为C6H12且属于烯烃的主链为4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：，若为2个支链，则有2个甲基，分别为：、、，四种烯烃均不存在顺反异构，故D正确．
故选：CD；
（4）由转化关系可知A为CH≡CH，CH≡CH与HCl发生加成反应生成CH2═CHCl，CH2═CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，故B为CH2═CHCl，PVC为，CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，CH2═CHCN与D通过加聚反应合成人造羊毛，故D为CH2=CHOOCCH3，乙炔与E反应生成CH2=COOCCH3，故E为CH3COOH．
①反应①反应类型为加成反应，E为CH3COOH，官能团为羧基，
故答案为：加成反应；羧基；
②PVC结构简式为，C的结构简式为：CH2═CHCN，
故答案为：；CH2═CHCN；
③反应③是CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
水反应生成氢氧化钙与乙炔；
④A→D的化学反应方程式：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H2C═CH-OOCCH3，
故答案为：HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
点评 本题考查有机物的推断与合成、混合物计算、有机物结构与性质、同分异构体等，注意对基础知识的掌握．
K+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$．、SO${\;}_{4}^{2-}$．
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积） |
| c | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；
（3）若溶液中含有Cl-，则K+的物质的量应满足的条件是c（K+）＞0.2mol/L．
| 选项 | 离子组 | 分析 |
| A | 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- | 不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成 |
| B | 含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- | 不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中： Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | 不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体 |
| D | 使酚酞变红的溶液中： Na+、K+、SO32-、S2- | 不能大量共存，因SO32-和S2-反应产生淡黄色的S沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | ④＜⑤＜①＜②＜③ | B． | ⑤＜④＜③＜②＜① | C． | ①＜②＜④＜③＜⑤ | D． | ①＜②＜③＜④＜⑤ |
| A． | 含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水 | |
| B． | 明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化 | |
| C． | 用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水 | |
| D． | 只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水 |
| A． | 已知常温下0.1mol•L-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 | |
| B． | 将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-） | |
| C． | pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等 | |
| D． | 25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |